Senin, 03 November 2014

LKS ikatan kovalen



LEMBAR KEGIATAN SISWA
(LKS)

Kelompok       :
Nama Siswa    :……………………………....……………………………......................................                          …………………………….…....…………………………......................................

Indikator :
1.      Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.
2.      Menjelaskan  proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa.


IKATAN KIMIA 2
(Ikatan Kovalen)
Ø  Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan.
Ø  Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).
Ø  Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.
Ø  Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama.
Ø  Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).

Ada 3 jenis ikatan kovalen :
a)      Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron (setiap atom memberikan saham satu elektron untuk digunakan bersama).

Contoh 1 :
  Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom F membentuk molekul HCl
  Konfigurasi elektronnya :
            = 1
            = 2, 8, 7
  Atom H memiliki 1 elektron valensi dan atom Cl memiliki 7 elektron valensi.
  Agar atom H dan Cl memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H dan atom Cl masing-masing memerlukan 1 elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He dan Ar).
  Jadi, atom H dan Cl masing-masing meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama.



Contoh lain Ikatan pada NH3


Contoh lain Ikatan pada H2

Contoh lain Ikatan pada CH4


b).  Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang disahamkan oleh setiap atom,

Contoh :
  Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2
  Konfigurasi elektronnya :
= 2, 6
  Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2.
  Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.

Contoh lain Pembentukan CO2


c).  Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang disahamkan oleh setiap atom, misalnya dalam molekul N2.

Contoh 1:
o   Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk molekul N2
o   Konfigurasi elektronnya :
= 2, 5
o   Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3.
o   Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.


Contoh lain C2H2
d. Ikatan kovalen koordinasi
Yaitu ikatan kovalen yang memiliki sepasang elektron untuk digunakan bersama yang berasal dari salah satu atom. Contohnya  ion amonium, NH4+. Ion ini dibentuk dari amonia (NH3) dan ion hidrogen melalui ikatan kovalen koordinasi,
Perbedaan antara Senyawa Ion dengan Senyawa Kovalen
No
Sifat
Senyawa Ion
Senyawa Kovalen
1
Titik didih
Tinggi
Rendah
2
Titik leleh
Tinggi
Rendah
3
Wujud
Padat pada suhu kamar
Padat,cair,gas pada suhu kamar
4
Daya hantar listrik
Padat = isolator
Lelehan = konduktor
Larutan = konduktor
Padat = isolator
Lelehan = isolator
Larutan = ada yang konduktor
5
Kelarutan dalam air
Umumnya larut
Umumnya tidak larut
6
Kelarutan dalam trikloroetana (CHCl3)
Tidak larut
Larut

KEGIATAN 1 Pembentukan Ikatan Kovalen
Gambarkan proses terjadinya ikatan kovalen antara unsur-unsur berikut:
Molekul
Konfigurasi elektron
Struktur Lewis dari atom
Kekurangan elektron/elektron yang disumbang
Proses terbentuknya ikatan
HCl
1H : 1s1
17Cl:………..
H ∙
   ∙∙
∙ Cl∙∙
   ∙∙
1
1
           ∙∙              ∙∙
H∙ + ∙ Cl∙∙→ H∙∙Cl∙∙
           ∙∙              ∙∙
H2O
1H
8O




PCl3
P
Cl



PCl5





NH3
7N
1H




CH4






NH3AlCl3








Pertanyaan :
1.      Berdasarkan tabel kegiatan di atas, unsur-unsur yang cenderung membentuk kestabilan bagaimanakah yang berikatan kovalen?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
2.      Berdasarkan tabel kegiatan di atas, ditinjau dari jumlah elektron valensinya unsur-unsur apakah yang membentuk ikatan kovalen ?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
3.      Berdasarkan tabel kegiatan di atas, ditinjau jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama, sebutkan jenis ikatan kovalen!
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
4.      Mengapa bentuk yang paling stabil untuk senyawa CO2 adalah melalui ikatan rangkap dua?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
5.      Mengapa bentuk yang paling stabil untuk senyawa C2H2 adalah melalui ikatan rangkap tiga?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Kesimpulan:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

1 komentar: